Semana 4. Martes. ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2) ·         20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la ·         electricidad cuando están disueltas. (N2) ·         21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3) ·         22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	Materiales Sustancias De Laboratorio: Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero Espectroscopio. Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de Zinc, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Cloruro de estroncio, Suelo del cerro de Zacaltepetl. A-E-A. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos ¿Qué son las sales binarias? Cloruros Definición y  ejemplos Sulfuros Definición y  ejemplos Nitratos Definición y  ejemplos Carbonatos Definición y  ejemplos Equipo 1 3 2 6 4 5 Respuesta Es cualquier sustancia que contienen iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Ejemplos: Electrolitos fuertes: Acido nítrico Cloruro de sodio Cloruro de potasio Electrolitos débiles: Acido acético Acido benzoico Acido láctico Son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal, también se conocen como sales neutras por que neutralizan sus cargas. Combinación del cloro con un metal o un metaloide con un radical orgánico Por ejemplo Cloruro de aluminio(AlCl3), Cloruro de litio(LiCl) Cloruro de estroncio(SrCl2) Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Sulfuro de cobre CuS Sulfuro de hierro Fe2S3 Sulfuro de arsénico As2S3 El nitrato es un compuesto inorgánico compuesto por un átomo de nitrógeno y tres de oxigeno, su símbolo es NO3 Ejemplos: NaNO3 (Nitrato de sodio) Ca(NO3)2 (Nitrato de calcio). Son las sales del ácido carbónico tienen en común el anión CO3 están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono. Ejemplo: CaCO3 Carbonato Cálcico. 􀂃 Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) 􀂃 Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) 􀂃 Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en: - El modelo atómico de Bohr. - El concepto de electronegatividad. Cloruro de Estroncio - La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22) FASE DE DESARROLLO Identificación de cationes y aniones a la flama. Procedimiento: Sulfato de Cobre Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama y con  el espectroscopio,  escribir en el cuadro las observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia  y Formula Ion Color a la flama 1Sulfato de cobre Cu2+SO42-   CuSO4 Verde 2Cloruro de Zinc  ZnCl2 Zn2+ 2Cl- azul 3Cloruro de calcio  CaCl2 Ca2+2Cl- Azul claro 4Cloruro de estroncioSrCl2 Sr2+2Cl- Rojo intenso 5Limadura de hierro Fe Fe2+ Naranja 6Cloruro de sodio NaCl Na+ Cl- Naranja Suelo de abajo Sodio(Na) Naranja Suelo de en medio Ca(calcio) Azul claro Suelo de arriba Ca(calcio) Azul claro Conclusiones: FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.